Coucou minna
Bon moi je demande de l'aide XD
En chimie T_T ==> complètement perdue
Une solution acqueuse de nitrate de Zinc de concentration massique= 121.8 g/L à une densité de 1.107 . Quelle est la fraction molaire du nitrate de Zinc dans cette solution.
Sachant que la concentration massique = masse de soluté contenue dans 1L de solution
La densité: masse volumique de la solution sur la masse volumique de l'eau (=1)
La fraction molaire = nombres de moles de soluté dans 1 mole de solution.
Donc la masse volumique de la solution est de 1.107
Si je fais masse de soluté sur masse de solution : 121.8g/1107g : 0.11 g ==> c'est une fraction massique ? :mhu
fraction massique = masse de soluté dans 1 g de solution
Ensuite pour passer de fraction massique ( hypothese) en fraction molaire
La fraction massique valant 0,11, cela signifie que 1 gramme de solution contient 0,11 g de Zn(NO3)2 et 0,89 g d'eau.
Connaissant les masses molaires de Zn(NO3)2 (254.7734g/mol) et de H2O (18,0 g/mol), cela signifie que 0.0004217 (0.11/254) mole de Zn(NO3)2 et 0,04944 (0,89/18,0) mole de H2O sont contenues dans 0,0498 (0,04944+ 0.0004217) mole de solution. La fraction molaire de Zn(NO3)2 de cette solution vaut 0.00086 ??????????????
Voilaaaaa , Donc si quelqu'un pouvait m'aider se serai sympa =p
Merci quand même en tout cas =)